Como as adições são calculadas
Cada sal libera seus íons em proporções fixas. A participação de um íon em um sal decorre das massas molares:
onde é o peso do sal em gramas, o volume de água em litros, o número de íons por unidade de fórmula, a massa molar do íon e a do sal, incluindo a eventual água de cristalização. As massas molares vêm dos pesos atômicos padrão.
Por exemplo, 1 g de gesso (CaSO₄·2H₂O) em 1 L adiciona cerca de 233 ppm de cálcio e 558 ppm de sulfato; em um galão americano, cerca de 61 ppm de cálcio.
Partindo de uma água com 20 ppm de cálcio, 15 ppm de cloreto, 20 ppm de sulfato e 60 ppm de bicarbonato, adicionar 5 g de gesso e 3 g de cloreto de cálcio a 30 L resulta em cerca de 86 ppm de cálcio, 113 ppm de sulfato e 63 ppm de cloreto, uma relação sulfato/cloreto de 1,8 e uma alcalinidade residual de cerca de −15 ppm como CaCO₃.
O bicarbonato é expresso como alcalinidade com um fator de cerca de 50/61, válido para a água cervejeira típica. O carbonato de cálcio e a cal hidratada contam como o bicarbonato que formam depois de dissolvidos.
No Foambyte, os perfis de água guardam sua água de origem, e as configurações de água de cada receita adicionam os sais cervejeiros que você pretende usar.
Tabelas de referência
| Sal | Ca | Mg | Na | Cl | SO₄ | HCO₃ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Sulfato de cálcio (gesso) (CaSO₄·2H₂O) | 232,8 | — | — | — | 557,9 | — |
| Cloreto de cálcio (CaCl₂·2H₂O) | 272,6 | — | — | 482,3 | — | — |
| Sal de Epsom (MgSO₄·7H₂O) | — | 98,6 | — | — | 389,7 | — |
| Cloreto de magnésio (MgCl₂·6H₂O) | — | 119,6 | — | 348,8 | — | — |
| Sal de cozinha (NaCl) | — | — | 393,4 | 606,6 | — | — |
| Bicarbonato de sódio (NaHCO₃) | — | — | 273,7 | — | — | 726,3 |
| Carbonato de cálcio (CaCO₃) | 400,4 | — | — | — | — | 1.219,3 |
| Cal hidratada (Ca(OH)₂) | 540,9 | — | — | — | — | 1.647,0 |
| Sal | Ca | Mg | Na | Cl | SO₄ | HCO₃ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Sulfato de cálcio (gesso) (CaSO₄·2H₂O) | 61,5 | — | — | — | 147,4 | — |
| Cloreto de cálcio (CaCl₂·2H₂O) | 72,0 | — | — | 127,4 | — | — |
| Sal de Epsom (MgSO₄·7H₂O) | — | 26,1 | — | — | 103,0 | — |
| Cloreto de magnésio (MgCl₂·6H₂O) | — | 31,6 | — | 92,1 | — | — |
| Sal de cozinha (NaCl) | — | — | 103,9 | 160,2 | — | — |
| Bicarbonato de sódio (NaHCO₃) | — | — | 72,3 | — | — | 191,9 |
| Carbonato de cálcio (CaCO₃) | 105,8 | — | — | — | — | 322,1 |
| Cal hidratada (Ca(OH)₂) | 142,9 | — | — | — | — | 435,1 |
Fontes
- Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW). “Abridged Standard Atomic Weights 2024”, ciaaw.org, 2024. Atomic weights of H, C, O, Na, Mg, S, Cl and Ca, from which the molar masses of the salts and their ion shares are calculated.
- Thomas Prohaska et al.. “Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)”, Pure and Applied Chemistry 94 (5), 573–600, 2022. The report the CIAAW table is based on, cited as CIAAW asks.
- Kai Troester. “The effect of brewing water and grist composition on the pH of the mash”, braukaiser.com, 2009. Finding that undissolved chalk raises mash pH far less than dissolved chalk. The paper is licensed CC BY-NC 3.0; none of its text, tables or figures are reproduced here.