Cómo se calculan las adiciones
Cada sal libera sus iones en proporciones fijas. La proporción de un ion en una sal se obtiene a partir de las masas molares:
donde es el peso de la sal en gramos, el volumen de agua en litros, el número de iones por unidad de fórmula, la masa molar del ion y la de la sal, incluida el agua de cristalización. Las masas molares provienen de los pesos atómicos estándar.
Por ejemplo, 1 g de yeso (CaSO₄·2H₂O) en 1 L aporta unas 233 ppm de calcio y 558 ppm de sulfato; en un galón estadounidense, unas 61 ppm de calcio.
Si partes de un agua con 20 ppm de calcio, 15 ppm de cloruro, 20 ppm de sulfato y 60 ppm de bicarbonato, al agregar 5 g de yeso y 3 g de cloruro de calcio a 30 L obtienes unas 86 ppm de calcio, 113 ppm de sulfato y 63 ppm de cloruro, una relación sulfato-cloruro de 1.8 y una alcalinidad residual de aproximadamente −15 ppm como CaCO₃.
El bicarbonato se expresa como alcalinidad con un factor de aproximadamente 50/61, válido para el agua cervecera típica. El carbonato de calcio y la cal hidratada cuentan como el bicarbonato que forman una vez disueltos.
Dentro de Foambyte, los perfiles de agua guardan tu agua de origen, y la configuración de agua de cada receta agrega las sales cerveceras que planeas usar.
Tablas de referencia
| Sal | Ca | Mg | Na | Cl | SO₄ | HCO₃ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Yeso (CaSO₄·2H₂O) | 232.8 | — | — | — | 557.9 | — |
| Cloruro de calcio (CaCl₂·2H₂O) | 272.6 | — | — | 482.3 | — | — |
| Sal de Epsom (MgSO₄·7H₂O) | — | 98.6 | — | — | 389.7 | — |
| Cloruro de magnesio (MgCl₂·6H₂O) | — | 119.6 | — | 348.8 | — | — |
| Sal de mesa (NaCl) | — | — | 393.4 | 606.6 | — | — |
| Bicarbonato de sodio (NaHCO₃) | — | — | 273.7 | — | — | 726.3 |
| Carbonato de calcio (CaCO₃) | 400.4 | — | — | — | — | 1,219.3 |
| Cal hidratada (Ca(OH)₂) | 540.9 | — | — | — | — | 1,647.0 |
| Sal | Ca | Mg | Na | Cl | SO₄ | HCO₃ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Yeso (CaSO₄·2H₂O) | 61.5 | — | — | — | 147.4 | — |
| Cloruro de calcio (CaCl₂·2H₂O) | 72.0 | — | — | 127.4 | — | — |
| Sal de Epsom (MgSO₄·7H₂O) | — | 26.1 | — | — | 103.0 | — |
| Cloruro de magnesio (MgCl₂·6H₂O) | — | 31.6 | — | 92.1 | — | — |
| Sal de mesa (NaCl) | — | — | 103.9 | 160.2 | — | — |
| Bicarbonato de sodio (NaHCO₃) | — | — | 72.3 | — | — | 191.9 |
| Carbonato de calcio (CaCO₃) | 105.8 | — | — | — | — | 322.1 |
| Cal hidratada (Ca(OH)₂) | 142.9 | — | — | — | — | 435.1 |
Fuentes
- Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW). “Abridged Standard Atomic Weights 2024”, ciaaw.org, 2024. Atomic weights of H, C, O, Na, Mg, S, Cl and Ca, from which the molar masses of the salts and their ion shares are calculated.
- Thomas Prohaska et al.. “Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)”, Pure and Applied Chemistry 94 (5), 573–600, 2022. The report the CIAAW table is based on, cited as CIAAW asks.
- Kai Troester. “The effect of brewing water and grist composition on the pH of the mash”, braukaiser.com, 2009. Finding that undissolved chalk raises mash pH far less than dissolved chalk. The paper is licensed CC BY-NC 3.0; none of its text, tables or figures are reproduced here.