Comment les ajouts sont calculés
Chaque sel libère ses ions dans des proportions fixes. La part d’un ion dans un sel découle des masses molaires :
où est la masse de sel en grammes, le volume d’eau en litres, le nombre d’ions par unité formulaire, la masse molaire de l’ion et celle du sel, y compris son eau de cristallisation, le cas échéant. Les masses molaires proviennent des masses atomiques standard.
Par exemple, 1 g de gypse (CaSO₄·2H₂O) dans 1 L ajoute environ 233 ppm de calcium et 558 ppm de sulfate; dans un gallon américain, environ 61 ppm de calcium.
En partant d’une eau contenant 20 ppm de calcium, 15 ppm de chlorure, 20 ppm de sulfate et 60 ppm de bicarbonate, l’ajout de 5 g de gypse et de 3 g de chlorure de calcium à 30 L donne environ 86 ppm de calcium, 113 ppm de sulfate et 63 ppm de chlorure, soit un rapport sulfate/chlorure de 1,8 et une alcalinité résiduelle d’environ −15 ppm en CaCO₃.
Le bicarbonate est exprimé en alcalinité avec un facteur d’environ 50/61, ce qui est valable pour une eau de brassage typique. La craie et la chaux éteinte sont comptées comme le bicarbonate qu’elles forment une fois dissoutes.
Dans Foambyte, les profils d’eau conservent votre eau de source, et les paramètres d’eau de chaque recette ajoutent les sels de brassage que vous prévoyez utiliser.
Tableaux de référence
| Sel | Ca | Mg | Na | Cl | SO₄ | HCO₃ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Gypse (CaSO₄·2H₂O) | 232,8 | — | — | — | 557,9 | — |
| Chlorure de calcium (CaCl₂·2H₂O) | 272,6 | — | — | 482,3 | — | — |
| Sel d'Epsom (MgSO₄·7H₂O) | — | 98,6 | — | — | 389,7 | — |
| Chlorure de magnésium (MgCl₂·6H₂O) | — | 119,6 | — | 348,8 | — | — |
| Sel de table (NaCl) | — | — | 393,4 | 606,6 | — | — |
| Bicarbonate de soude (NaHCO₃) | — | — | 273,7 | — | — | 726,3 |
| Craie (CaCO₃) | 400,4 | — | — | — | — | 1 219,3 |
| Chaux éteinte (Ca(OH)₂) | 540,9 | — | — | — | — | 1 647,0 |
| Sel | Ca | Mg | Na | Cl | SO₄ | HCO₃ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Gypse (CaSO₄·2H₂O) | 61,5 | — | — | — | 147,4 | — |
| Chlorure de calcium (CaCl₂·2H₂O) | 72,0 | — | — | 127,4 | — | — |
| Sel d'Epsom (MgSO₄·7H₂O) | — | 26,1 | — | — | 103,0 | — |
| Chlorure de magnésium (MgCl₂·6H₂O) | — | 31,6 | — | 92,1 | — | — |
| Sel de table (NaCl) | — | — | 103,9 | 160,2 | — | — |
| Bicarbonate de soude (NaHCO₃) | — | — | 72,3 | — | — | 191,9 |
| Craie (CaCO₃) | 105,8 | — | — | — | — | 322,1 |
| Chaux éteinte (Ca(OH)₂) | 142,9 | — | — | — | — | 435,1 |
Sources
- Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW). “Abridged Standard Atomic Weights 2024”, ciaaw.org, 2024. Atomic weights of H, C, O, Na, Mg, S, Cl and Ca, from which the molar masses of the salts and their ion shares are calculated.
- Thomas Prohaska et al.. “Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)”, Pure and Applied Chemistry 94 (5), 573–600, 2022. The report the CIAAW table is based on, cited as CIAAW asks.
- Kai Troester. “The effect of brewing water and grist composition on the pH of the mash”, braukaiser.com, 2009. Finding that undissolved chalk raises mash pH far less than dissolved chalk. The paper is licensed CC BY-NC 3.0; none of its text, tables or figures are reproduced here.