Cómo se calculan las adiciones
Cada sal libera sus iones en proporciones fijas. La proporción de un ion en una sal se deduce de las masas molares:
donde es el peso de la sal en gramos, el volumen de agua en litros, la cantidad de iones por unidad de fórmula, la masa molar del ion y la de la sal, incluida el agua de cristalización si la tiene. Las masas molares salen de los pesos atómicos estándar.
Por ejemplo, 1 g de yeso (CaSO₄·2H₂O) en 1 L agrega unos 233 ppm de calcio y 558 ppm de sulfato; en un galón estadounidense, unos 61 ppm de calcio.
Partiendo de un agua con 20 ppm de calcio, 15 ppm de cloruro, 20 ppm de sulfato y 60 ppm de bicarbonato, si agregás 5 g de yeso y 3 g de cloruro de calcio a 30 L, obtenés unos 86 ppm de calcio, 113 ppm de sulfato y 63 ppm de cloruro, una relación sulfato/cloruro de 1,8 y una alcalinidad residual de unos −15 ppm como CaCO₃.
El bicarbonato se expresa como alcalinidad con un factor de aproximadamente 50/61, que vale para el agua cervecera típica. El carbonato de calcio (tiza) y la cal apagada se cuentan como el bicarbonato que forman una vez disueltos.
Dentro de Foambyte, los perfiles de agua guardan tu agua de origen, y la configuración de agua de cada receta suma las sales cerveceras que pensás usar.
Tablas de referencia
| Sal | Ca | Mg | Na | Cl | SO₄ | HCO₃ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Yeso (CaSO₄·2H₂O) | 232,8 | — | — | — | 557,9 | — |
| Cloruro de calcio (CaCl₂·2H₂O) | 272,6 | — | — | 482,3 | — | — |
| Sal de Epsom (MgSO₄·7H₂O) | — | 98,6 | — | — | 389,7 | — |
| Cloruro de magnesio (MgCl₂·6H₂O) | — | 119,6 | — | 348,8 | — | — |
| Sal de mesa (NaCl) | — | — | 393,4 | 606,6 | — | — |
| Bicarbonato de sodio (NaHCO₃) | — | — | 273,7 | — | — | 726,3 |
| Carbonato de calcio (CaCO₃) | 400,4 | — | — | — | — | 1.219,3 |
| Cal apagada (Ca(OH)₂) | 540,9 | — | — | — | — | 1.647,0 |
| Sal | Ca | Mg | Na | Cl | SO₄ | HCO₃ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Yeso (CaSO₄·2H₂O) | 61,5 | — | — | — | 147,4 | — |
| Cloruro de calcio (CaCl₂·2H₂O) | 72,0 | — | — | 127,4 | — | — |
| Sal de Epsom (MgSO₄·7H₂O) | — | 26,1 | — | — | 103,0 | — |
| Cloruro de magnesio (MgCl₂·6H₂O) | — | 31,6 | — | 92,1 | — | — |
| Sal de mesa (NaCl) | — | — | 103,9 | 160,2 | — | — |
| Bicarbonato de sodio (NaHCO₃) | — | — | 72,3 | — | — | 191,9 |
| Carbonato de calcio (CaCO₃) | 105,8 | — | — | — | — | 322,1 |
| Cal apagada (Ca(OH)₂) | 142,9 | — | — | — | — | 435,1 |
Fuentes
- Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW). “Abridged Standard Atomic Weights 2024”, ciaaw.org, 2024. Atomic weights of H, C, O, Na, Mg, S, Cl and Ca, from which the molar masses of the salts and their ion shares are calculated.
- Thomas Prohaska et al.. “Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)”, Pure and Applied Chemistry 94 (5), 573–600, 2022. The report the CIAAW table is based on, cited as CIAAW asks.
- Kai Troester. “The effect of brewing water and grist composition on the pH of the mash”, braukaiser.com, 2009. Finding that undissolved chalk raises mash pH far less than dissolved chalk. The paper is licensed CC BY-NC 3.0; none of its text, tables or figures are reproduced here.